范德华力（范德华力影响因素）-基哥百科网

大家好，相信到目前为止很多朋友对于范德华力和范德华力影响因素不太懂，不知道是什么意思？那么今天就由我来为大家分享范德华力相关的知识点，文章篇幅可能较长，大家耐心阅读，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

1范德华力是什么意思

范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。

范德华力就是分子间作用力是分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。1范德华力是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。

范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

范德华力（Van der Waals force）范德瓦耳斯力（Van der Waals force），又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。

范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。

【答案】：中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华力最强。

1、首先，甲醇和水分子间存在范德华力。范德华力是一种普遍存在于分子间的作用力，它是由分子之间的电场和磁场相互作用而产生的。由于甲醇和水分子都具有极性，它们可以通过偶极-偶极相互作用产生范德华力。

2、存在氢键、色散力、诱导力、取向力。甲醇和水分子之间存在氢键的依据：存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子。存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B （F、O、N）。

3、甲醇除去比较弱得分子间引力斥力外，甲醇和水还会形成氢键，氢键作用力很强可以把甲醇看做是 h2o 的一个h 被ch3—取代。

4、甲醇和水之间存在存在氢键、色散力、诱导力、取向力。

5、甲醇和水：范德华力、氢键 HBr气体：范德华力。He和水：范德华力 NaCl和水：离子氛。分子与分子间，存在范德华力；可形成氢键时（N、O、F和H），便带有氢键的作用力。

6、甲醇和水都是极性分子，其之间存在很强的氢键相互作用，因此可以相互混合，形成均匀的溶液。这种相互溶合的现象是因为甲醇和水分子之间的相互作用力非常强，远远大于盐离子和水分子之间的相互作用力。

1、范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

2、德华力包括：取向力、诱导力、色散力。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

3、范德华力（分子间作用力）极性基团靠近，当距离小于0.5nm时，原子、分子或原子团之间必然发生相互作用，产生分子间力，这种力称做范德华力。固体表面由于范德华力的作用能吸附液体和气体，这种作用称为物理吸附。

1、分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，从这个意义上讲，分子间作用力可以分为以下三种力：（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

2、分子间作用力可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大），色散力越大。

3、色散力、诱导力、取向力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

4、色散力色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。

5、色散力，瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极，由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极，色散力普遍存在于一切分子之间。非极性分子与非极性分子间之间，只有色散力。

范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。

范德华力：分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。范德华引力：范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

1、范德华力就是分子间作用力是分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。1范德华力是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。

2、范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。

3、范德华力（Van der Waals force）范德瓦耳斯力（Van der Waals force），又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。

4、范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。故范德华力与氢键都不是化学键。范德华力是分子构成的物质的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力包括范德华力和氢键。范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。

5、【答案】：中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华力最强。

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